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初中化学方程式与氧有关的化学方程式2Mg+O2 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+O2 CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2 2CO现象：燃烧，蓝色火焰4P+5O2 2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2 2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO==△==2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2 2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：固体溶解，有气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ====FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ====Al2(SO4)3+3H2↑现象：固体溶解，有气体生成Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl====MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl====FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成H2+CuO==△==Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2 ==高温==2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红棕色变成黑色跟碳有关的化学方程式C+O2 CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体2C+O2 2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑现象：固体由红棕色逐渐变成黑色，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成3C+2H2O==高温==CH4+2CO生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2 CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用途：用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)==△==CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色沉淀，同时生成使澄清的石灰水变浑浊的气体Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：无现象CaCO3==高温==CaO+CO2↑现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成Fe3O4+4CO==加热==3Fe+4CO2现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO==高温==Fe+CO2现象：同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2现象：固体由红棕色逐渐变成黑色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO==高温==Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式NaOH(也可为KOH)+HCl====NaCl+H2O现象：无现象HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液CuO+2HCl====CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、稀硫酸都相似，后面两类就不赘述了，只需写出配平即可；硝酸、浓硫酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：无现象Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液跟碱有关的化学方程式NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：无现象CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应即可NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：无现象 此反应的Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无现象 此反应的Na换成K是一样的NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无现象跟钡盐有关的化学方程式BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成（但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来）跟钙盐有关的化学方程式CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀跟金属及其盐有关的化学方程铜CuSO4•5H2O==△==CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色CuO+CO==高温==Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO==△==Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3====Cu (NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属，无色溶液变蓝色溶液CuCl2+2NaOH====Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀，蓝色溶液变成无色溶液CuO+H2SO4====CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4====CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4====FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成铁Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属，蓝色溶液变成浅绿色Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属，生成浅绿色溶液Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液3Fe+2O2==点燃==Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成黑色固体，溶液由浅绿变成无色银AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成本期干货到此结束啦~由于化学方程式的书写格式非比寻常，同学们一定要注意====上下方的特殊条件哦~初三，加油！！编辑：时瑞标签：中考化学 知识梳理声明：本文来源化学大师，版权归原作者所有，如有侵权请联系小编删除更多内容请关注中考化学 ID：zkhx100【向右滑动关注" 高考化学" 】喜欢就点个“在看”哦~ 初中化学方程式大全及现象 一、 氧气的性质：1.1. 单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：生成白烟7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 现象：生成可燃烧气体1.2. 化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O1.3. 氧气的来源：13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 现象：生成银白色的液体金属14、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑现象：同上16、过氧化氢分解：H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡二、自然界中的水：17、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3三、质量守恒定律：20、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色24、镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：4.1. 碳的化学性质25、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO226、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的石灰水变浑浊的气体生成28、甲烷的形成：3C + 2H2O = CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）29、煤炉的底层：C + O2 点燃 CO230、煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 4.3. 二氧化碳的制法与性质：32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑33、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑34、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3 35、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳4.4. 一氧化碳的性质：37、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温 2Fe+3CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成39、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO240、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：41、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O43、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属6.1. 金属与氧气反应：44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO45、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体46、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO47、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O36.2. 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 （置换反应）48、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成49、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+50、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成51、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成52、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成53、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体54、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成55、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成6.3. 金属单质 + 盐（溶液） = 新金属 + 新盐56、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成58、铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成6.4. 金属铁的冶炼原理：59、3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成七、酸、碱、盐A、酸的化学性质7.1. 酸 + 氧化物 = 盐 + 水60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）64、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象：不明显65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐71、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑75、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子B、碱的化学性质7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O7.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，方程式见上）7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOHC、盐的化学性质7.6. 盐（溶液） + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐82、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu7.7. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐（见上）7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐（见上）7.9. 盐 + 盐 ----- 两种新盐83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子84、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl八、补充化学方程式：85、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 86、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 87、氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH88、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 89、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色90、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 以下仅供参考：91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成94、3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色95、Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体96、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色98、2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成 归纳总结： 一、两个置换反应规律1、酸 + 金属 = 盐 + 氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑2、盐+金属 = 新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg二、三个分解反应规律1、酸（含氧酸）= 非金属氧化物+水H2CO3 = H2O + CO2↑2、碱（难溶性）= 金属氧化物+水Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O3、碳酸盐（难溶性）= 金属氧化物+二氧化碳CaCO3 = CaO + CO2↑三、 四个化合反应规律1、金属 + 氧气 = 金属氧化物2Mg + O2 = 2MgO3Fe + 2O2 = Fe3O42Cu + O2 = 2CuO2、金属氧化物 + 水 = 碱（可溶性）CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH3、非金属 + 氧气 = 非金属氧化物S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 C + O2 = CO2 (碳充分燃烧)2C + O2 = 2CO (碳不充分燃烧)2H2 + O2 = 2H2O4、非金属氧化物 + 水 = 酸CO2 + H2O = H2CO3 SO3 + O2 = H2SO4 SO2 + O2 = H2SO3（亚硫酸）四、五个复分解反应规律1、酸 + 碱 = 盐 + 水Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O2、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4 ↓3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓4、盐+盐 = 新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO4 ↓5、酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OMgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O五、其它反应1、碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水（不属于四种化学反应基本类型）注：非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O2、三种还原剂（H2 、CO、 C 、 O2 ）跟氧化物反应属于置换反应的：H2 + CuO = Cu + H2O CO + CuO = Cu + CO2↑3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2↑C + 2CuO = 2Cu + CO2↑属于化合反应的：C + CO2 = 2CO3、实验室制取三种气体（常用方法）氧气：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑4、盐分解（基本上有气体产生）Cu2(OH) + 2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑CaCO3 = CaO + CO2↑KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3 = 2KCl +3O2↑5、三种有机物燃烧甲烷：CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2↑乙醇（食用酒精）：C2H5OH + 3O2 = 3H2O + 2CO2↑ 各种资料持续更新，如需其它资料请后台留言。👉初中化学第一次月考知识总结（默写版），分空白版和答案版！👉九年级上册化学1-12单元知识汇总填空版，初三党必练！👉初中化学各题型答题技巧，期中考前务必转给孩子！👉初中化学推断题想拿满分，记住这些就够了！👉初中化学二氧化碳的制法、性质和用途，中考常常会出现！👉初中化学气体实验一览，再也找不到这么全的！👉九年级化学【教材基础实验】（含答案）复习必备，收藏有备无患👉初中化学典型实验总结，初三党必须收藏！👉九年级化学上册【期中易错题】专练，分享高分必刷题！👉初中化学“化合价口诀+全部方程式”，高分必备！👉初中化学38条易错知识点，涵盖一到五单元！👉初中化学必背知识点（表格版），中考有这一份就够了！👉中考化学酸、碱、盐的反应规律，建议初三党收藏学习！👉尖子生整理的化学笔记，老师要求全班同学都背下来！（特别全）👉初中化学苦背化学十遍，不如记牢这些基础知识点！👉初中化学27个不一定，记住了，考试多得分！👉初中化学需要记住的元素符号和化学式，考试一定会考到！👉初中化学掌握这25句口诀，从此难题是路人！👉初中化学期末必考难点解析，初三党务必掌握！👉初中化学知识点笔记整理归纳，期末复习用的上！👉期末复习 | 九年级化学上册【物质性质与用途】常考22个，必记！👉初中化学期末复习100题，最适合考前30天冲刺！👉初三|沪教版九年级化学上册期末考试卷及答案2套【真题卷】👉初三| 粤教版九年级化学上册期末考试卷及答案1套【真题卷】👉初三|鲁教版九年级化学上册期末考试卷及答案1套【真题卷】👉初三|北京版九年级化学上册期末考试卷及答案1套【真题卷】👉初中化学上下册基本概念归纳，寒假复习一定要过一遍~👉初中化学方程式配平技巧汇总，全是满分干货！👉中考化学坐标曲线图像题集训题及答案，考试一定会出现！👉中考化学常见物质变质问题，这些原理一定要知道！👉7组初中化学最易混淆名词，中考生务必掌握！👉准初三预习必备！初中化学全册思维导图，快速梳理各单元知识点👉初中化学物质的检验、鉴别、除杂大汇总,看完15分到手!👉中考化学疑难知识点35个，全部是考试重点！👉熬夜整理！40句初中化学快速记忆知识点口诀，8分钟全部搞定👉初中化学中反应的先后问题归纳+练习，重难点齐突破！新👉初中化学易错知识点超全汇总，按单元分类！新👉初中化学全册各单元方程式总结，中考前务必吃透！新更多中小学优质公众号资源，请关注：教之音：近期正在分享中小学微课、试卷合集资料、国学音频、奥数资料、国内外名师名家教育理念等资源。小学生学习之家：近期正在分享小学生语数英多版本微课、单元+专项+月考试卷等资源。教育之音平台：近期正在分享小学语数英（多版本）单元试卷、微课、预习资料等学习资料！初中生学习之家：近期正在分享初中生下学期微课、预习知识、试卷等学习资料！ 点击“蓝色标题”查看相关内容 小学语文精选 小学数学精选 小学英语精选 应用题微课 小学写作微课 古诗词微课 小学奥数微课 小学语法微课 小学写字微课 语文课件教案 中考语文微课 初中微课合集 初中期末试卷 初中知识点 初中思维导图 中考数学合集 初中单元测试 初中课后答案 点击阅读原文关注我每天获取最新资料! 点击上方"蓝字"关注我们! 氧气的性质 （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 其他反应： 13.葡萄糖缓慢氧化： （3）氧气的来源：（分解反应） 14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 16. 双氧水制氧气： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 17.加热氯酸钾（二氧化锰）： 2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑ 自然界中的水 （1）酸性氧化物 + 水 -------- 酸 18. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 19. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 20. 氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH 21. 氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH 22. 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)2 （2）碱性氧化物 + 水 -------- 碱 23. 二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO3 24. 二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO3 25. 三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO4 其它反应： 26.碱式碳酸铜（孔雀石）热分解： Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2↑+H2O 27.加热碳酸氢铵： NH4HNO3H2O + CO2↑+NH3↑ 质量守恒定律 28. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 29. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 30. 氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 碳和碳的氧化物 （1）碳的化学性质 31. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 32. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 33. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 34. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 35. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 36．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 37．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 40．碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）： H2O + CO2=== H2CO3 42．二氧化硫与水反应（酸雨）： SO2 + H2O === H2SO3 43．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3 高温CaO + CO2↑ 44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）： 45．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuOCu + CO2 46．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 47． 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 48． 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 其它反应： 49．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 燃料及其利用 50．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 51．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 52． 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 金属 （1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物 （化合反应） 53． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 54． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 55. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 56. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 金属活动顺序 57. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 58. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 59. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 60. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 61. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 62. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 63. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 64. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应） 65. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag 66. 铁和硝酸银溶液反应： Fe +2AgNO3 ===Fe(NO3)2 +2Ag 67. 铝和硝酸银溶液反应： Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag 68. 锌和硝酸银溶液反应： Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag 69. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ===ZnSO4 + Cu 70. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuS04===FeS04+Cu 71. 铝和硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 72. 锌和硫酸亚铁溶液反应： Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe 73. 铝和硫酸亚铁溶液反应： 2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)3 74. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 75. 铁和氯化铜溶液反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu （3）金属铁的治炼原理： 76．一氧化碳与三氧化二铁反应：3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 77. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 78. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 79. 硝酸和烧碱反应： HNO3+NaOH==NaNO3+H2O 80. 盐酸和氢氧化钡反应： 2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O 81. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 82. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl+KOH==KCl+H2O 83. 盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 84. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 85. 氢氧化铝治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 86. 盐酸和氨水反应： 2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O 87. 硫酸和氢氧化钡反应： Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓ + 2H2O 88. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 89. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 90. 硫酸和氢氧化钙反应： H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O 91. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O 92. 硫酸和氢氧化铝反应： 3H2SO4 +2Al(OH)3 ==Al2(SO4)3 + 6H2O 93. 硫酸和氨水反应： 2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O （4）盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应） 94．大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2)： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 95. 碳酸钾和稀盐酸反应： K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2 96．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 97．碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO2 98．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ 99．硝酸银与稀盐酸反应： AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑ 100．碳酸钠与稀硫酸反应： Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 101．硝酸钡与稀硫酸反应： Ba(NO3)2+H2SO4 ===BaSO4↓ + 2HNO3 102．氯化钡和稀硫酸反应： BaCl2+H2SO4 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （5）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应） 103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 105. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 106. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 107. 氧化铝和稀硫酸反应： Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 108. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO+2HCl==CaCl2+H2O 109. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O 110. 氧化钙和稀硝酸反应： CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O 111. 氧化镁和稀硝酸反应： MgO+2HNO3=Mg(NO3)2 +H2O 2、碱的化学性质 （1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（不是复分解反应） 112．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 113．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 114．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 115．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 116．消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应） 117. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 118．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 119．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 120．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 121. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 122. 氢氧化钡与硫酸钠： Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应，方程式见上） （2）盐 + 酸-------- 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应，方程式见上） （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，方程式见上） （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应） 123．氯化钠和硝酸银： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 124．氯化钡和硫酸钠： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 125．氯化钡和碳酸钠： Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl 126．氯化钡和硫酸铜： CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2 127.硝酸钡和硫酸钠： Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4 ↓+2NaNO3 128.硫酸铵和氯化铜： (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 往期推荐 中考化学推断题精选，命中率极高，千万别错过（附答案） 初中化学80个常见化学实验现象，趁开学赶紧看看！ 中考即将迎来三个“变化”，孩子想进普高，成绩得在这个数 好啦，今天的分享就到这里啦，感谢您的阅读， 因为有您关注的目光，我们才会不断前进。要是喜欢我们的内容，一定要关注公众号和转发朋友圈，老师会坚持每天更新好的教育理念，全面的学习资料、高效的学习方法，最后别忘了点击“阅读原文”获取更多其他科目的免费资料，千万别错过哦！超全初中化学方程式及现象汇总，建议收藏！的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于超全初中化学方程式及现象汇总，建议收藏！、超全初中化学方程式及现象汇总，建议收藏！的信息别忘了在本站进行查找喔。
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